什么不会氧化溴离子的溶液 什么不会氧化溴离子_ 什么不会氧化溴和溴

不会氧化溴离子（Br?）的物质及缘故分析

根据溴的化学性质及反应规律，下面内容物质在常规条件下不会氧化溴离子（Br?），具体分类如下：

一、氧化性较弱的非金属单质

• 碘单质（I?）
  • 缘故：溴的氧化性强于碘（Cl? > Br? > I?），因此碘无法将溴离子氧化为溴单质。例如，碘与溴化钠溶液混合时，不会发生置换反应。

二、还原性金属及金属离子

• 钠（Na）、钾（K）等活泼金属

  • 缘故：这类金属的还原性极强，与溴化物反应时会将自身氧化为金属阳离子（如Na?、K?），而Br?不会被氧化。例如：
    2Na + Br? → 2NaBr（*被氧化，溴被还原为Br?）。

• 亚铁离子（Fe2?）

  • 缘故：Fe2?的氧化性极弱，无法夺取Br?的电子。例如，溴化亚铁溶液中，Br?与Fe2?共存，不会发生氧化还原反应。

三、低氧化态化合物

• *（H?S）

  • 缘故：H?S是强还原剂，通常被Br?氧化为硫单质（S），而Br?在此反应中作为还原产物存在，不会被进一步氧化。

• *（SO?）

  • 缘故：SO?与溴水反应时，自身被氧化为硫酸根（SO?2?），而Br?作为还原产物生成：
    Br? + SO? + 2H?O → 2HBr + H?SO? 。

四、稳定环境中的溴单质（Br?）

• 酸性或中性条件下的Br?
  • 缘故：在酸性或中性溶液中，Br?自身稳定，不会发生歧化反应，因此不会将Br?氧化。例如，溴水中的Br?与Br?共存，无明显反应。

不会氧化Br?的物质需满足下面内容条件其中一个：

• 氧化性弱于Br?（如I?）；
• 作为强还原剂参与反应（如Na、H?S）；
• 处于稳定化学环境（如酸性条件下的Br?）。

例外注意：在高温或强碱性条件下，Br?可能被更强氧化剂（如O?、Cl?）氧化为BrO?或BrO??。